电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负(fù)性数(s绥芬河从我国流入哪个国家的境内河流，绥芬河从我国流入哪个国家的境内最多hù)值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大(绥芬河从我国流入哪个国家的境内河流，绥芬河从我国流入哪个国家的境内最多dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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