电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称(chē寄养猫咪一个月多少钱，长期寄养宠物多少钱一个月ight: 24px;'>寄养猫咪一个月多少钱，长期寄养宠物多少钱一个月ng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大，元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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